Significado de Base química
Sustantivo femenino. Del latín basis, y este del griego básis, «fundamento, aquello sobre lo que algo se sostiene».
Una base química es una sustancia que acepta iones hidrógeno (H+) o libera iones hidroxilo (OH-) en disolución acuosa, y que eleva el pH de esa disolución por encima de 7.
En el habla común, «base» también se usa para el fundamento de un razonamiento, de un cálculo o de una estructura, un sentido que no tiene relación con la química.
Qué es una base química
Según la definición de Brønsted-Lowry, una base es una sustancia capaz de aceptar un ion hidrógeno de otra sustancia. Según la definición más antigua de Arrhenius, es la que libera iones hidroxilo (OH-) al disolverse en agua. En ambos casos, el efecto es el mismo: la concentración de iones H+ libres en la disolución disminuye y el pH sube por encima de 7.
Las bases comparten propiedades reconocibles: sabor amargo, tacto resbaladizo o jabonoso, capacidad de teñir de azul el papel tornasol rojo, y reacción con los ácidos en un proceso de neutralización que produce agua y una sal. Muchas bases concentradas son cáusticas y corrosivas, por lo que requieren manipulación cuidadosa.
Al igual que los ácidos, las bases se clasifican en fuertes y débiles según cuánto se disocien en agua. El hidróxido de sodio es una base fuerte, porque se disocia casi por completo; el amoníaco es una base débil, porque solo una parte de sus moléculas reacciona con el agua para liberar iones hidroxilo.
Las estudia la química ácido-base, y su comportamiento es esencial en procesos industriales como la fabricación de jabones y detergentes, además de en numerosos procesos biológicos que requieren un pH estable.
Origen de la palabra base
Del latín basis, y este del griego básis, «paso, fundamento», derivado del verbo baínein, «andar, apoyarse». El sentido químico del término es más tardío que su sentido general de «fundamento» o «apoyo».
La nomenclatura química moderna, reformada a finales del siglo XVIII por químicos como Antoine Lavoisier y Louis-Bernard Guyton de Morveau, llamó «base» a la sustancia sobre la que se combinaba un ácido para formar una sal, en el sentido de que actuaba como fundamento o soporte de esa combinación. El concepto se precisó después con las teorías de Arrhenius, a finales del siglo XIX, y con la de Brønsted y Lowry, en 1923.
Tipos de base
| Tipo | En qué consiste | Ejemplo |
|---|---|---|
| Base fuerte | Se disocia casi por completo en agua, liberando gran cantidad de iones OH-. | Hidróxido de sodio (NaOH), usado en la fabricación de jabón. |
| Base débil | Se disocia solo parcialmente en agua. | Amoníaco (NH3), presente en muchos productos de limpieza. |
| Hidróxido | Base inorgánica que contiene el grupo hidroxilo (OH-) unido a un metal. | Hidróxido de calcio o cal apagada, usado en construcción. |
| Base orgánica (amina) | Compuestos de carbono con propiedades básicas por su estructura. | Aminas presentes en proteínas y en algunos medicamentos. |
Ejemplos de uso de base
La lejía doméstica contiene hidróxido de sodio diluido, una base fuerte que actúa como desinfectante.
Los antiácidos contienen bases suaves que neutralizan el exceso de ácido del estómago.
En el laboratorio, comprobaron que el amoníaco es una base débil al medir su pH con un indicador.
El jabón se fabrica combinando una grasa con una base fuerte en un proceso llamado saponificación.
Explicó la base de su argumento antes de entrar en detalles (uso general, «fundamento»).
Sinónimos y palabras relacionadas
Sinónimos: álcali (en sentido amplio, aunque técnicamente designa sobre todo bases solubles de metales alcalinos).
Antónimos: ácido.
No es lo mismo que:
- Ácido: cede iones H+ y baja el pH por debajo de 7, justo lo contrario de una base.
- Sal: compuesto que resulta de la neutralización entre un ácido y una base, y que no tiene por qué ser ácido ni básico.
- Alcalino: adjetivo que en sentido estricto se refiere a los metales del grupo 1 de la tabla periódica o a sus compuestos; en el uso corriente se emplea a veces como sinónimo aproximado de «básico».
Preguntas frecuentes sobre la base química
¿Qué diferencia hay entre base y álcali?
Toda sustancia alcalina es una base, pero no toda base es un álcali en sentido estricto: «álcali» se reserva tradicionalmente para las bases solubles en agua formadas por metales alcalinos, como el sodio o el potasio, mientras que «base» es el término químico más general.
¿Por qué las bases son resbaladizas al tacto?
Porque reaccionan con las grasas de la piel en un proceso similar a la fabricación de jabón, lo que produce esa sensación jabonosa característica. Por esta misma razón, las bases fuertes y concentradas pueden dañar la piel y deben evitarse en contacto directo.
¿Es peligroso mezclar una base con un ácido?
La reacción entre un ácido y una base, llamada neutralización, no suele ser peligrosa si se hace en las proporciones y concentraciones adecuadas, como al tomar un antiácido. Mezclar productos concentrados de limpieza sin control, en cambio, puede ser peligroso y generar reacciones violentas.