Significado de Concentración
Sustantivo femenino. Del latín concentratio, formado sobre centrum, «centro».
En química, la concentración es la cantidad de soluto que hay disuelta en una cantidad determinada de disolución, y determina si esta es diluida o concentrada.
Existen varias formas de expresarla, como la molaridad, el porcentaje en masa o las partes por millón, según la precisión que se necesite.
Qué es la concentración
La concentración es una magnitud que indica qué proporción de una disolución corresponde al soluto, es decir, a la sustancia que se disuelve, frente al disolvente, la sustancia en la que se disuelve. Cuanto mayor es la cantidad de soluto para una misma cantidad de disolución, más concentrada es esa disolución.
Una disolución diluida contiene poca cantidad de soluto en relación con el disolvente; una disolución concentrada contiene mucha. Ambos términos son relativos: una disolución solo puede describirse como diluida o concentrada al compararla con otra, no de forma absoluta.
Cuando una disolución no admite más soluto disuelto a una temperatura dada, se dice que está saturada; si se consigue disolver más soluto del que normalmente admitiría, mediante calentamiento u otros métodos, se habla de disolución sobresaturada, un estado inestable.
Calcular la concentración con precisión es esencial en química analítica, en la preparación de medicamentos y en procesos industriales, donde una proporción incorrecta puede cambiar por completo el resultado de una reacción o el efecto de una sustancia.
Origen de la palabra concentración
Del latín concentratio, formado sobre centrum, «centro», con el prefijo con-, «junto». Literalmente, la idea de reunir algo hacia un mismo punto o de aumentar su densidad.
El sentido químico del término se desarrolló junto con la química analítica moderna, a medida que se hizo necesario expresar con precisión numérica cuánta sustancia había disuelta en una mezcla, en lugar de describirla solo como «fuerte» o «floja».
Formas de expresar la concentración
| Forma | En qué consiste | Ejemplo |
|---|---|---|
| Molaridad | Moles de soluto por litro de disolución (mol/L). | Una disolución 1 M de sal contiene 1 mol de sal por litro. |
| Porcentaje en masa | Masa de soluto dividida entre la masa total de la disolución, por 100. | Una disolución al 10 % contiene 10 g de soluto por cada 100 g de disolución. |
| Partes por millón (ppm) | Unidades de soluto por cada millón de unidades de disolución. | Se usa para concentraciones muy bajas, como contaminantes en el agua. |
| Molalidad | Moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg). | Útil cuando la temperatura varía, porque no depende del volumen. |
Ejemplos de uso de concentración
El zumo concentrado tiene mucha menos agua que el zumo natural, por eso hay que diluirlo antes de beberlo.
En el laboratorio, prepararon una disolución de concentración 0,5 mol/L disolviendo una cantidad exacta de sal en agua.
La concentración de alcohol en una bebida se suele expresar como porcentaje en volumen.
Los médicos regulan con cuidado la concentración de un fármaco en una solución intravenosa, porque una dosis incorrecta puede ser peligrosa.
Sinónimos y palabras relacionadas
Sinónimos: no tiene sinónimos exactos; en un sentido amplio, «proporción» se usa a veces de forma parecida.
Antónimos: dilución, cuando se refiere al proceso de reducir la concentración añadiendo disolvente.
No es lo mismo que:
- Disolución: mezcla homogénea de un soluto en un disolvente; la concentración es la medida de cuánto soluto contiene esa disolución, no la mezcla en sí.
- Densidad: relación entre la masa y el volumen de una sustancia; no indica la proporción de una sustancia disuelta en otra.
- Pureza: proporción de una sustancia sin mezclar con otras; puede confundirse con la concentración, pero se aplica sobre todo a sustancias sin disolver.
Preguntas frecuentes sobre concentración
¿Cómo se calcula la molaridad de una disolución?
Dividiendo el número de moles de soluto disuelto entre el volumen de la disolución expresado en litros. Por ejemplo, disolver 0,5 moles de una sal en 1 litro de agua da una disolución de concentración 0,5 mol/L.
¿Qué diferencia hay entre una disolución diluida y una concentrada?
La diluida contiene poca cantidad de soluto en relación con el disolvente; la concentrada contiene mucha. Son términos relativos: una disolución solo puede calificarse así al compararla con otra.
¿Qué es una disolución saturada?
Es aquella que ya no admite más soluto disuelto a una temperatura determinada: cualquier cantidad adicional que se añada se depositará sin disolverse en el fondo del recipiente.