Significado de Disolvente
Sustantivo masculino. Del latín dissolvens, participio presente de dissolvere, «disolver» o «deshacer».
El disolvente es la sustancia de una disolución en la que se dispersa el soluto hasta formar una mezcla homogénea; normalmente es el componente que está en mayor proporción.
El agua es el disolvente más común, tan habitual en química y en la vida cotidiana que se le llama el disolvente universal.
Qué es el disolvente
En una disolución hay siempre dos tipos de componentes: el soluto, la sustancia que se dispersa, y el disolvente, la sustancia que la dispersa hasta formar una mezcla homogénea, es decir, una mezcla con una sola fase y las mismas propiedades en cualquier punto. Por convenio, cuando ambos componentes están en el mismo estado de agregación, se llama disolvente al que está en mayor proporción; cuando están en estados distintos, como un gas disuelto en un líquido, se considera disolvente al que comparte el estado final de la disolución, aunque esté en menor cantidad.
Que una sustancia disuelva bien o mal a otra depende sobre todo de su polaridad: las moléculas polares, con zonas de carga eléctrica desigual, disuelven bien otras sustancias polares o iónicas; las moléculas apolares disuelven mejor sustancias apolares, como las grasas. Esta regla se resume con la expresión «lo semejante disuelve a lo semejante».
El agua es un disolvente polar excelente porque su molécula, con oxígeno más electronegativo que el hidrógeno, tiene una zona con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva. Por eso disuelve con facilidad sales, azúcares y muchos ácidos y bases, aunque no disuelve bien sustancias apolares como los aceites.
Su estudio corresponde a la química, en concreto al estudio de las disoluciones y de las propiedades de los disolventes.
Origen de la palabra disolvente
Del latín dissolvens, participio presente de dissolvere, formado por dis-, «separación», y solvere, «soltar» o «desatar»: literalmente, «lo que separa o deshace».
El término se consolidó como palabra técnica con el desarrollo de la química moderna, a partir del siglo XVIII, cuando empezó a distinguirse con precisión entre los distintos componentes de una disolución para explicar sus propiedades.
Tipos de disolventes
| Tipo | En qué consiste | Ejemplo |
|---|---|---|
| Polar | Sus moléculas tienen zonas con carga eléctrica desigual; disuelve bien sustancias iónicas y polares. | El agua, el etanol. |
| Apolar | Sus moléculas no tienen zonas de carga significativa; disuelve bien sustancias apolares, como las grasas. | El hexano, el benceno. |
| Prótico | Contiene átomos de hidrógeno capaces de formar enlaces de hidrógeno con el soluto. | El agua, los alcoholes. |
| Aprótico | No dispone de esos hidrógenos, aunque puede ser polar por otros motivos. | La acetona. |
Ejemplos de uso de disolvente
El agua actúa como disolvente al preparar una infusión, donde disuelve los compuestos aromáticos de las hojas.
La acetona se usa como disolvente para eliminar el esmalte de uñas.
En el laboratorio, el profesor explicó por qué la sal se disuelve en agua pero el aceite no.
Algunas pinturas necesitan un disolvente orgánico específico para diluirse antes de aplicarse.
En una bebida con gas, el agua actúa como disolvente del dióxido de carbono disuelto.
Sinónimos y palabras relacionadas
Sinónimos: no tiene sinónimos exactos en su sentido químico preciso.
Antónimos: no tiene antónimo propiamente dicho, aunque suele contraponerse al soluto dentro de una disolución.
No es lo mismo que:
- Soluto: es la sustancia que se dispersa en el disolvente, normalmente en menor proporción; el disolvente es quien la dispersa.
- Disolución: es la mezcla homogénea resultante de unir el disolvente y el soluto, no uno de sus dos componentes por separado.
- Solubilidad: es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en un disolvente en unas condiciones determinadas, no el disolvente en sí mismo.
Preguntas frecuentes sobre el disolvente
¿Cómo se sabe cuál es el disolvente en una mezcla?
Si ambos componentes están en el mismo estado de agregación, se considera disolvente al que está en mayor proporción. Si están en estados distintos, se considera disolvente al que comparte el estado final de la disolución.
¿Por qué se dice que el agua es el disolvente universal?
Porque su molécula polar le permite disolver una variedad muy amplia de sustancias, tanto iónicas como polares. No es literalmente universal, ya que no disuelve bien sustancias apolares, como los aceites o las grasas.
¿Qué diferencia hay entre disolvente y soluto?
El disolvente es la sustancia que disuelve y suele estar en mayor cantidad; el soluto es la sustancia disuelta, normalmente en menor cantidad. Juntos forman la disolución.