Significado de Mol
Sustantivo masculino. Del alemán Mol, abreviatura de Molekül, «molécula».
El mol es la unidad del Sistema Internacional para la cantidad de sustancia; equivale a unas 6,022 × 10²³ entidades elementales (átomos, moléculas o iones), el número de Avogadro.
Se usa en química para contar partículas demasiado pequeñas y numerosas como para hacerlo una a una, relacionando la masa de una sustancia con el número de partículas que contiene.
Qué es el mol
El mol resuelve un problema práctico: los átomos y las moléculas son tan pequeños que en cualquier cantidad de materia manejable hay una cifra enorme de ellos, imposible de contar uno por uno. El mol permite tratar esa cantidad como una unidad manejable, igual que la docena permite contar doce huevos sin nombrarlos de uno en uno.
Un mol de cualquier sustancia contiene siempre el mismo número de entidades elementales: aproximadamente 6,022 × 10²³, cifra conocida como número o constante de Avogadro. Esa cantidad de partículas puede pesar cosas muy distintas según la sustancia, porque un átomo de hidrógeno no pesa lo mismo que uno de hierro.
El concepto conecta dos mundos: el de las partículas individuales, demasiado pequeñas para pesarlas, y el de la masa que se mide en el laboratorio con una balanza, expresada en gramos.
El mol lo emplean sobre todo la química y disciplinas afines, como la bioquímica o la ciencia de materiales, siempre que sea necesario relacionar cantidades de sustancia con reacciones o concentraciones.
Origen de la palabra mol
«Mol» procede del alemán Mol, abreviatura de Molekül, «molécula». Se atribuye habitualmente al químico alemán Wilhelm Ostwald, que introdujo el término a finales del siglo XIX en el marco de la química física.
La palabra pasó después a otras lenguas europeas, entre ellas el español, sin apenas cambios de forma, como ocurre con otras unidades técnicas adoptadas junto con el concepto que nombran.
El mol en la práctica química
| Concepto | Qué es | Ejemplo |
|---|---|---|
| Número de Avogadro | Cantidad de entidades elementales que contiene un mol de cualquier sustancia. | 6,022 × 10²³ átomos en un mol de hierro |
| Masa molar | Masa en gramos que tiene un mol de una sustancia determinada. | Un mol de agua tiene una masa molar de 18 gramos |
| Volumen molar | Volumen que ocupa un mol de gas en condiciones normales de presión y temperatura. | Unos 22,4 litros para cualquier gas |
| Concentración molar | Número de moles de soluto disueltos en un litro de disolución. | Una disolución 1 M contiene 1 mol de soluto por litro |
Ejemplos de uso de mol
Un mol de agua tiene una masa de 18 gramos, porque su masa molar es 18 g/mol.
El profesor pidió calcular cuántos moles de sal se necesitaban para preparar una disolución 0,5 molar.
Para hallar el número de moles de una sustancia se divide su masa en gramos entre su masa molar.
Un mol de oxígeno gaseoso ocupa unos 22,4 litros en condiciones normales de presión y temperatura.
Cualquier mol, sin importar la sustancia, contiene el mismo número de partículas: 6,022 × 10²³.
Sinónimos y palabras relacionadas
Sinónimos: no tiene sinónimos propiamente, por tratarse de una unidad de medida definida con precisión.
Antónimos: no aplica, al ser una unidad y no una magnitud con sentido opuesto.
No es lo mismo que:
- Molécula: es una partícula formada por átomos unidos; el mol es la unidad que sirve para contar grandes cantidades de moléculas o átomos.
- Masa molar: es la masa que corresponde a un mol de una sustancia concreta, no el mol en sí.
- Número de Avogadro: es la cifra de entidades que contiene un mol, no la unidad de cantidad de sustancia.
Preguntas frecuentes sobre el mol
¿Qué es el número de Avogadro?
Es la cantidad de entidades elementales, como átomos o moléculas, que contiene un mol de cualquier sustancia: aproximadamente 6,022 × 10²³. Es la misma cifra sin importar de qué sustancia se trate.
¿Cómo se calculan los moles de una sustancia?
Dividiendo la masa de la muestra, expresada en gramos, entre la masa molar de esa sustancia. Por ejemplo, 36 gramos de agua equivalen a 2 moles, porque la masa molar del agua es 18 g/mol.
¿Por qué se usa el mol en química?
Porque permite relacionar cantidades de sustancia que se pueden pesar en el laboratorio con el número de partículas que participan en una reacción química, algo imposible de contar de una en una.