Significado de Enlace químico
Sustantivo masculino. De enlazar, «unir», y químico, del árabe al-kīmiyā.
El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a dos o más átomos, mediante el intercambio o la compartición de electrones, para formar moléculas o compuestos con propiedades distintas a las de los átomos por separado.
Su tipo depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos implicados: da lugar a enlaces iónicos, covalentes o metálicos, cada uno con un comportamiento eléctrico y físico diferente.
Qué es el enlace químico
Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones de su última capa para alcanzar una configuración más estable, parecida a la de los gases nobles. Ese reparto de electrones entre dos o más átomos es lo que llamamos enlace químico, y es lo que permite que los átomos, en lugar de existir sueltos, se agrupen en moléculas o en redes más amplias, como los cristales.
El tipo de enlace que se forma depende sobre todo de la electronegatividad de los átomos implicados, es decir, de cuánto «atraen» los electrones hacia sí. Cuando la diferencia es muy grande, un átomo cede electrones al otro y se forma un enlace iónico; cuando es pequeña o nula, los átomos comparten los electrones y se forma un enlace covalente.
El enlace químico no debe confundirse con las fuerzas intermoleculares, como el puente de hidrógeno, que actúan entre moléculas ya formadas y son mucho más débiles que los enlaces que mantienen unidos a los átomos dentro de cada molécula.
Su estudio corresponde a la química, en especial a la química general y a la fisicoquímica, y explica por qué unas sustancias son sólidas y duras, otras conducen la electricidad y otras se rompen con facilidad.
Origen de la palabra enlace químico
«Enlace» es un derivado del verbo «enlazar», formado sobre «lazo», del latín laqueus. «Químico» procede, a través del francés y el latín medieval, del árabe al-kīmiyā, término vinculado a la alquimia. La expresión «enlace químico» describe de forma literal la unión que ata a los átomos entre sí.
La idea de que los átomos se combinan en proporciones fijas ya estaba presente en la química del siglo XIX, pero solo se explicó con el desarrollo de la teoría atómica moderna y de la mecánica cuántica, en el siglo XX, cuando se comprendió el papel de los electrones en la formación de los enlaces.
Tipos de enlace químico
| Tipo | Cómo se forma | Ejemplo |
|---|---|---|
| Iónico | Un átomo cede electrones y otro los gana; se forman iones con cargas opuestas que se atraen. | Cloruro de sodio, NaCl. |
| Covalente | Dos átomos comparten uno o más pares de electrones. | Agua, H2O; oxígeno molecular, O2. |
| Metálico | Los átomos metálicos comparten sus electrones de valencia en una nube común, libre para moverse. | Cobre, hierro, aluminio. |
Dentro del enlace covalente se distingue también el covalente polar, cuando los electrones se comparten de forma desigual, y el covalente apolar, cuando se comparten por igual.
Ejemplos de uso de enlace químico
El enlace iónico del cloruro de sodio explica por qué la sal común forma cristales duros y quebradizos.
En la molécula de agua, cada átomo de hidrógeno forma un enlace covalente con el átomo de oxígeno.
El enlace metálico permite que el cobre conduzca la electricidad con facilidad.
Para romper un enlace químico y separar los átomos hace falta aportar energía en forma de calor o de otra reacción.
Los profesores de química usan modelos de bolas y varillas para representar los enlaces entre los átomos de una molécula.
Sinónimos y palabras relacionadas
Sinónimos: no tiene sinónimos exactos, por ser un término técnico de la química.
Antónimos: no existe un antónimo propiamente dicho, aunque se contrapone a la ruptura o disociación del enlace.
No es lo mismo que:
- Molécula: es el resultado de unir átomos mediante enlaces; el enlace es la fuerza que lo hace posible.
- Fuerza intermolecular: actúa entre moléculas ya formadas, no entre los átomos que las componen, y es más débil que un enlace químico.
- Reacción química: es el proceso en el que se rompen y se forman enlaces; el enlace es el resultado, no el proceso completo.
Preguntas frecuentes sobre enlace químico
¿Cuál es la diferencia entre enlace iónico y covalente?
En el enlace iónico un átomo cede electrones y otro los recibe, formando iones con cargas opuestas que se atraen; en el enlace covalente los átomos comparten electrones sin que ninguno los pierda por completo.
¿Por qué se forman los enlaces químicos?
Porque los átomos tienden a alcanzar una configuración electrónica más estable, con la última capa de electrones completa, similar a la de los gases nobles. Ganar, perder o compartir electrones con otro átomo es la forma de lograrlo.
¿Qué tipo de enlace tiene el agua?
Un enlace covalente polar: los átomos de hidrógeno y oxígeno comparten electrones, pero el oxígeno los atrae con más fuerza, lo que da a la molécula de agua una carga parcial negativa en un extremo y positiva en el otro.